LOS CARBOHIDRATOS

Los carbohidratos se denominan de diferentes formas, por ejemplo hidratos de carbono, glucidos o azúcares  y desempeñan, junto con los lipidos y las proteinas, una función fundamental en la vida de las plantas y los animales; su función más importante es servir como fuente de energía primordial de los seres vivos, además, constituyen un medio de almacenaje de la energía química en forma de lamidón y glucogeno. Tmabien hay variedad de carbohidratos , como la celulosay la quitina, que pueden desempeñar funciones estructurales en las célula.

           

               D(+) Glucosa     D(+) Fructuosa   D(+) Ribosa  L(--) Gliceraldehido   D(+) Gliceraldehido

Los monosácaridos: Constituyenlas unidades más simples de los carbohidratos denominadas unidades sacáridas. Estos azucares simples no se pueden hidrolizar en unidades más pequeñas. Dependiendo del número de carbonos, pueden ser: Triosas, tetrosas, pentosas, hexosas y heptosas. 

Dependiendo dle grupo funcional pueden ser aldosas y cetosas.

Es de anotar que la letra D se refiere a la posición del grupo (OH) hacia la izquierda del ultimo carbono aismétrico y el signo se debe a su caácter levogiro o dextrogiro.

1) Qué funciones quimicas hacen parte de los monosacaridos.
2) Cuántos carbonos asimétricos presenta la glucosa
3) Escriba la formula estructural de la L(--) glucosa
4) Vedadero ó Falso
a) La glucosa presenta cuatro isomeros
b) La forma enantiomera de la D(+) glucosa es la L(--) glucosa
c) El azúcar presente en la sangre humana es la sacarosa
d) ¿Qué tipo de monosacarido es la ribosa y la fructuosa?

Reacciones Redox

 
CLASES DE REACCIONES QUIMICAS
I. De acuerdo con estado de oxidación las reacciones químicas se pueden dividir en a) Reacciones con transferencia de electrones (Oxidacción- reducción);  b) Reacciones sin trasnferecia de electrones: Neutralización y precipitación.

36) Balancear las siguientes ecuaciones químicas por oxidación- reducción

a). Fe₂O₃ + CO -----> Fe  +  CO₂    h) H₂S + SO₂ ---->  S  +  H₂O
b). HI + H₂SO₄ --->H₂S + I₂ + H₂O  i) HNO₃+ S--->H₂SO₄+NO₂ +H₂O
c). ZnS  +  O₂   ----->  ZnO  +  SO₂          j) H₂S  + O₂ ----> SO₂  +  H₂O
d). HNO₃ + H₂S ----> NO + S + H₂O    k) PbS + O₂ ----> PbO  +  SO₂
e). AlCl₃ + Na ---> NaCl + Al               l) Ca + O₂ ----> CaO
f). Fe +H₂CO₃---->FeO + H₂ + CO₂   m) HI+ H₂SO₄ --->H₂S+I₂ +H₂O
g). Fe + HCl----> FeCl₂   +  H₂     n) I₂ + HNO₃ ----> HIO₃ + NO + H₂O

REACCIONES QUIMICAS

Para los siguientes temas:  Los cambios químicos y fisicos
Las reacciones químicas;  La estequimetria de las reacciones químicas
Las reacciones en tú entorno
Se deben para afinazar los conocimientos los ejercicios  propuestos que aparecen en el siguiente enlace
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/35_las_reacciones_quimicas/curso/index.html

AUTOEVALUACIÓN 3

AUTOEVALUACION 3

Falso o verdadero y por qué

1). Una solución que tenga disueltos 140 gramos de P en 100 gramos de agua a 70°C es una solución saturada.

2). Una solucion que tenga disuelto 120 gr de P en 100 gramos de agua a 70°C es una solución insaturada.

3). Una solución que tenga disueltos 160 gramos de P en 100 gramos de agua a 70°C es una solución sobresaturada.

Responda

4). La sustancia que es más soluble a 20°C es:

5). La temperatura a la cual la sustancia P y Q presentan la misma solubilidad en 100 g de agua es:

6) Se tiene una solución saturada de Q a 30°, al disminuir la temperatura de la disolución a la mitad, la cantidad de la sustancia Q que precipita es aproximadamente:

7) Establezca como prepararía una solución sobresaturada que tenga disueltos 80 gramos de Q en 100 gramos de agua a 20°C.

Autoevaluación 2

AUTOEVALUACIÓN DEL TEMA 2

Contestar falso  (F) o verdadero  (V) y sustenta la respuesta.

 1.    Un compuesto es una sustancia pura y homogénea, formada por partículas llamadas moléculas, como el aire. 

2.    Un cambio químico implica la transformación de una sustancia en otra. Esto sucede, por ejemplo, durante la respiración humana.

Seleccione la mejor respuesta

3. A un laboratorio llega una sustancia para ser analizada. Después de muchos estudios se llega a la conclusión de que esa sustancia no puede ser separada en otras sustancias de ninguna de las maneras posibles que existen en un laboratorio:
    A.    se trata de una mezcla homogénea
    B.    se trata de una sustancia pura y es un elemento químico
    C.   se trata de una sustancia pura y es un compuesto químico
    D.   es una mezcla heterogénea

4.    Una sustancia líquida desconocida fue calentada hasta que comenzó a hervir. Durante el proceso la temperatura pasó de 98ºC a 101ºC. Con estos datos estamos seguros de que:

     A.    se trata de una mezcla
     B.    se trata de una sustancia pura
     C.   se trata de un elemento
     D.    se trata de un compuesto

Relacionar

A cada mezcla de la izquierda corresponde un método de separación de la derecha:

5. Líquido- liquido miscible     a. Evaporación

6. Líquido- sólido miscible      b. Filtración

7. Líquido - sólido insoluble    c. Disolución

8. Líquido.líquido inmiscible   d. Destilación

9. Sólidos                                  e. Decantación

Responder:

10. ¿Qué´procedimiento utilizaría para separar una mezcla de aceite, sal y arena?

AUTOEVALUACION

AUTOEVALUACIÓN

                                                       E.A.P.R   ITG
 

Responder las preguntas del 1 al 4 de acuerdo con la siguiente tabla de densidades de algunos metales.

	Al 25°C	Pb 25°C	Fe 25°C	Au 25°C
Densidad g/ml	13.6	11.3	7.9	19

1. Al sumergir un trozo de metal de masa 56.5 gramos en 11 ml de agua, el volumen total se eleva hasta 16. Es probable que se trate del:

A. Hg         B. Pb          C. Fe        D. Au

2.  Cuatro lingotes; oro, plomo, hierro y aluminio tienen igual masa y se sumergen respectivamente en cuatro vasos llenos de agua. Se derrama más agua en el vaso que se sumergió el:
A. Au        B. Fe      C. Al         D. en todos los casos  es igual

3. En relación con la información es posible determinar que:

A.    La masa de una sustancia dada varía con la temperatura
B.    La densidad de una sustancia depende de la temperatura
C.    La densidad depende de la cantidad de sustancia problema
D.    La densidad requiere condiciones especiales para ser normal.

4. Se tiene un lingote de 10 cm³ de cada uno de los metales de la tabla, podemos afirmar que el lingote de mayor masa es:

A. Hg         B. Pb          C. Fe        D. Au

5. La gravedad en la Luna es un 1/6 de la gravedad de la Tierra. Si un gato hidráulico es llevado a la Luna podemos afirmar que su masa:

A. aumenta 6 veces      B. permanece igual    C. disminuye                D. aumenta

Responde de 6 y 7 de acuerdo con la siguiente información

Sustancia	Volumen	masa
1	20 ml	P
2	20 ml	Q
3	20 ml	R

 6. De las sustancias utilizadas es válido afirmar:

A.    los tres frascos contienen la misma sustancia porque el volumen es el mismo
B.    los tres frascos contienen sustancias diferentes porque sus masas son diferentes
C.    los tres frascos contienen sustancias diferentes porque sus densidades son diferentes
D.    la masa de las tres sustancias es la misma ya que tienen el mismo volumen

7. Si las tres sustancias son líquidos inmiscibles y no reaccionan químicamente. Se mezclan, se agitan y luego se dejan en reposo, las sustancias quedarán distribuidas así:

Responda del 8 al 10 con la siguiente tabla donde muestran los puntos de fusión (T_f) y ebullición T_e de algunas sustancias a nivel del mar, la solubilidad (S) g/100g agua a 20°C.

8. Cuál será el estado físico de las sustancias anteriores a 25°C:

A.    Metanol sólido, etanol líquido, propanol gaseoso
B.    Metanol sólido, etanol sólido, propanol gaseoso
C.    Metanol líquido, etanol líquido, propanol liquido
D.    Metanol sólido, etanol sólido, propanol sólido

 9. En relación con la información es posible determinar que:

A.    que el punto de ebullición disminuye con el número de  carbono
B.    que el punto de ebullición aumenta con el número de  carbono
C.    que el punto de ebullición no depende del número de carbono
D.    el punto de fusión del propanol es mayor que el del butanol

10. En cuanto a la solubilidad se puede deducir que:

A.    el butanol es el más insoluble en agua
B.    el metanol es el más soluble en agua
C.    la insolubilidad se aumenta si se aumenta el número de carbonos
D.    la solubilidad se aumenta si se aumenta el número de carbonos

ESTEQUIOMETRIA

Taller de Estequometria ( Segundo periodo)

 Tema: Cambios químicos y cambios físicos
1.    ¿Se trata de fenómeno químico o físico? Explique a)    Combustión del almidón  b)    Evaporación del agua

Tema: Masa molar (g/mol)

2.    Determine la masa molar de cada uno de las siguientes sustancias a) Fosfato de potasio K₃PO₄  b) Nitrato de calcio  Ca(NO₃)₂   c) Hidróxido ferroso  Fe(OH)₂ d) Acido fosfórico H₃PO₄   e) Etano C₂H₆  f) Oxigeno  O₂  g) Dióxido de carbono CO₂  h) agua  H₂O
3.    Determine el número de granos presentes en a) 2 moles de etano   b) 7 moles de oxigeno   c) 4 moles de dióxido de carbono  d) 6 moles de agua  e)
4.    Determine el número de moles en; a) 530 g de fosfato de potasio  b) 656 g de nitrato de calcio   c) 756 g de  Hidróxido ferroso  d) 490 g de Acido fosfórico

Ley de la conservación de la materia a nivel microscópico
5.    a) Balancear por tanteo la ecuación de combustión completa del etano.
         C₂H₆  +   O₂  ----->   CO₂   +    H₂O
b)    Utilice el modelo de esferas dado, para representar la ecuación

c)    Lea la ecuación a nivel microscópico.
d)    ¿Cuántas moléculas de oxigeno serán necesarias para que reaccionen con 250 moléculas de etano?

Ley de la conservación de la materia a nivel macroscópico

6.    Lea le ecuación del ejercicio anterior a nivel macroscópico
7.    Falso o verdadero. Explique. “Cada 60 gramos de etano (C₂H₆) reaccionan con 224 gramos de oxigeno (O₂) para producir 176 gramos de dióxido de carbono (CO₂) y  108 gramos de agua (H₂O).

Reactivo limitante y reactivo en exceso

El nitrato de calcio reacciona con el fosfato de calcio de acuerdo con la siguiente ecuación sin balancear:
             Ca(NO₃)_2(ac)   +   K₃PO_4(ac)  ---->  Ca₃(PO₄)_2(s)  +  KNO_3(ac)
8.    La técnica a utilizar para separar los productos de la reacción seria:
9.    Las especies químicas presentes en Ca(NO₃)_2(ac) son:
10. El número de átomos de  oxigeno en el producto de la reacción es:

En un proceso, se hacen reaccionar 656 g de Ca(NO₃)₂    con  530 g de K₃PO₄

11. El número de moles de Ca₃(PO₄)₂ que se forman son:
12. Los gramos de reactivo en exceso que quedo sin reaccionar al finalizar la reacción son

Agente Oxidante y Agente Reductor

13. Determine el agente oxidante y el reductor en la siguiente ecuación química;
          ZnS  +  O₂ ---->  ZnO  +  SO₂

Reacciones exotérmica y endotérmica: (catalizdor)

En la siguiente ecuación de descomposición

14. La función de MnO₂ es
15. El significado de ΔH = 177 Kj es: