Reacciones Redox

 
CLASES DE REACCIONES QUIMICAS
I. De acuerdo con estado de oxidación las reacciones químicas se pueden dividir en a) Reacciones con transferencia de electrones (Oxidacción- reducción);  b) Reacciones sin trasnferecia de electrones: Neutralización y precipitación.

36) Balancear las siguientes ecuaciones químicas por oxidación- reducción

a). Fe₂O₃ + CO -----> Fe  +  CO₂    h) H₂S + SO₂ ---->  S  +  H₂O
b). HI + H₂SO₄ --->H₂S + I₂ + H₂O  i) HNO₃+ S--->H₂SO₄+NO₂ +H₂O
c). ZnS  +  O₂   ----->  ZnO  +  SO₂          j) H₂S  + O₂ ----> SO₂  +  H₂O
d). HNO₃ + H₂S ----> NO + S + H₂O    k) PbS + O₂ ----> PbO  +  SO₂
e). AlCl₃ + Na ---> NaCl + Al               l) Ca + O₂ ----> CaO
f). Fe +H₂CO₃---->FeO + H₂ + CO₂   m) HI+ H₂SO₄ --->H₂S+I₂ +H₂O
g). Fe + HCl----> FeCl₂   +  H₂     n) I₂ + HNO₃ ----> HIO₃ + NO + H₂O