ESTEQUIOMETRIA

Taller de Estequometria ( Segundo periodo)

 Tema: Cambios químicos y cambios físicos
1.    ¿Se trata de fenómeno químico o físico? Explique a)    Combustión del almidón  b)    Evaporación del agua

Tema: Masa molar (g/mol)

2.    Determine la masa molar de cada uno de las siguientes sustancias a) Fosfato de potasio K₃PO₄  b) Nitrato de calcio  Ca(NO₃)₂   c) Hidróxido ferroso  Fe(OH)₂ d) Acido fosfórico H₃PO₄   e) Etano C₂H₆  f) Oxigeno  O₂  g) Dióxido de carbono CO₂  h) agua  H₂O
3.    Determine el número de granos presentes en a) 2 moles de etano   b) 7 moles de oxigeno   c) 4 moles de dióxido de carbono  d) 6 moles de agua  e)
4.    Determine el número de moles en; a) 530 g de fosfato de potasio  b) 656 g de nitrato de calcio   c) 756 g de  Hidróxido ferroso  d) 490 g de Acido fosfórico

Ley de la conservación de la materia a nivel microscópico
5.    a) Balancear por tanteo la ecuación de combustión completa del etano.
         C₂H₆  +   O₂  ----->   CO₂   +    H₂O
b)    Utilice el modelo de esferas dado, para representar la ecuación

c)    Lea la ecuación a nivel microscópico.
d)    ¿Cuántas moléculas de oxigeno serán necesarias para que reaccionen con 250 moléculas de etano?

Ley de la conservación de la materia a nivel macroscópico

6.    Lea le ecuación del ejercicio anterior a nivel macroscópico
7.    Falso o verdadero. Explique. “Cada 60 gramos de etano (C₂H₆) reaccionan con 224 gramos de oxigeno (O₂) para producir 176 gramos de dióxido de carbono (CO₂) y  108 gramos de agua (H₂O).

Reactivo limitante y reactivo en exceso

El nitrato de calcio reacciona con el fosfato de calcio de acuerdo con la siguiente ecuación sin balancear:
             Ca(NO₃)_2(ac)   +   K₃PO_4(ac)  ---->  Ca₃(PO₄)_2(s)  +  KNO_3(ac)
8.    La técnica a utilizar para separar los productos de la reacción seria:
9.    Las especies químicas presentes en Ca(NO₃)_2(ac) son:
10. El número de átomos de  oxigeno en el producto de la reacción es:

En un proceso, se hacen reaccionar 656 g de Ca(NO₃)₂    con  530 g de K₃PO₄

11. El número de moles de Ca₃(PO₄)₂ que se forman son:
12. Los gramos de reactivo en exceso que quedo sin reaccionar al finalizar la reacción son

Agente Oxidante y Agente Reductor

13. Determine el agente oxidante y el reductor en la siguiente ecuación química;
          ZnS  +  O₂ ---->  ZnO  +  SO₂

Reacciones exotérmica y endotérmica: (catalizdor)

En la siguiente ecuación de descomposición

14. La función de MnO₂ es
15. El significado de ΔH = 177 Kj es: